Вы уже знаете, что каждый химический элемент обладает определенной массой, которую можно выражать в граммах или килограммах, но гораздо удобнее в атомных единицах массы (а.е.м. или unit), об этом вы узнали в Уроке 6 ПОСМОТРИ
Т.к. вещество состоит из атомов химических элементов, то логично, что масса вещества складывается из массы атомов, его образующих. И массу вещества можно выразить в атомных единицах массы (а.е.м. или unit), если мы знаем его химическую формулу, отражающую качественный и количественный состав.
Для веществ молекулярного строения она обозначается 
Для веществ немолекулярного строения она обозначается 
Таким образом, зная химическую формулу вещества можно рассчитать его относительную молекулярную или формульную массу. Относительные атомные массы элементов мы можем найти в таблице Менделеева, округляя их значение до целого числа по математическим правилам (исключение — атомная масса хлора равна 35,5)
ПРИМЕР РАСЧЕТА:
Mr(H2O) = Ar(H) · 2 + Ar(O) · 1 = 1 · 2 + 16 · 1 = 18
Mf(NaCl) = Ar(Na) · 1 + Ar(Cl) · 1 = 23 · 1 + 35.5 · 1 = 58.5
Mf (Fe2(SO4)3) = Ar(Fe) · 2 + Ar(S) · 3 + Ar(O) · 12 = 56 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 400
Атомы каждого химического элемента вносят свой вклад в относительную массу вещества, и эту часть выражают величиной МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА в составе вещества. Как рассчитать эту величину объясняется в видео:
упражнения для самопроверки по этой теме:
